Trắc nghiệm Hóa học 9, bài 18: Nhôm

Câu 1: Nhôm là kim loại

Câu 2: Người ta có thể dát mỏng được  nhôm thành thìa, xoong, chậu, giấy gói bánh kẹo  là do nhôm có tính :

Câu 3: Một kim loại có khối lượng riêng là 2,7 g/cm³,nóng chảy ở 660 ⁰C. Kim loại  đó  là :

Câu 4: Nhôm bền trong không khí là do

Câu 5: Kim loại nhôm có độ dẫn điện tốt hơn kim loại:

Câu 6:  Hợp chất nào của nhôm dưới đây tan nhiều được trong nước ?

Câu 7: Thả một mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO₄ . Xảy ra hiện tượng:

Câu 8: Không  được dùng chậu nhôm để chứa nước vôi trong , do

Câu 9: Kim loại nào dưới đây tan được trong dung dịch kiềm :

Câu 10: X là kim loại  nhẹ, dẫn điện tốt , phản ứng mạnh với dung dịch HCl, tan trong dung dịch kiềm và giải phóng H₂. X là:

Câu 11: Nguyên liệu sản xuất nhôm là quặng :

Câu 12: Trong các chất sau đây: FeO, Al₂O₃, Zn(OH)₂ , Al(OH)₃ , SO_2, số chất lưỡng tính là:

Câu 13: Nhôm phản ứng được với :

Câu 14: Cặp chất nào dưới đây có phản ứng 
 

Câu 15: Có dung dịch muối AlCl₃ lẫn tạp chất CuCl₂ , dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm?

Câu 16: Thành phần chính của đất sét là  Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O .Phần trăm khối lượng của nhôm trong hợp chất trên  là:

Câu 17: Không được dùng nồi nhôm để nấu xà phòng. Vì :

Câu 18: Khi cho từ từ ( đến dư) dung dịch kiềm vào dung dịch nhôm clorua ta thấy:

Câu 19: Có chất rắn màu đỏ bám trên dây nhôm khi  nhúng dây nhôm vào dung dịch:

Câu 20: Nhận định sơ đồ phản ứng sau :
Al   +   X  ->   Al₂(SO₄)₃  +  AlCl₃
                X  có thể là :
 

Câu 21: Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH :

Câu 22:  Phương trình phản ứng : 
 4Al _(Rắn)  +  3O_2 (khí)  ->  2Al₂O_3 (Rắn)   cho phép dự đoán: 

Câu 23: Cho 10,8 g một kim loại M (hóa trị III) phản ứng với khí clo tạo thành 53,4g muối. Kim loại M là:

Câu 24: Cho lá nhôm vào dung dịch axit HCl có dư thu được 3,36 lít khí hiđro (ở đktc). Khối lượng nhôm đã phản ứng là :

Câu 25: Bổ túc sơ đồ phản ứng:
                        (1)                (2)                     (3)
          Al(OH)₃    +    Al₂O₃  ->  Al₂(SO₄)₃  +    AlCl₃

Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng : 
                                    Cl₂              NaOH                t⁰
                                Al     +  X _(Rắn)   ->      Y _(Rắn)  +   Z _(Rắn)
                                Z : có công thức là :
 

Câu 27:  Cho 1,35g Al vào dung dịch chứa 7,3g HCl. Khối lượng muối nhôm tạo thành là

Câu 28: Hòa tan 12g hỗn hợp  gồm Al ,Ag  vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Phản ứng kết thúc thu được 13,44 lít khí H₂(đktc) . Thành phần % khối lượng của Al, Ag trong hỗn hợp lần lượt là

Câu 29: Hòa tan 5,1g oxit của một kim loại hóa trị III bằng dung dịch HCl, số mol axit cần dùng là 0,3 mol. Công thức phân tử của oxit đó là :

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 1,35g nhôm trong oxi. .Khối lượng nhôm oxit tạo thành và khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là:

Câu 31: Cho 17g oxit M₂O₃ tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ thu được 57g muối sunfat. Nguyên tử khối của M là:

Câu 32: Đốt nhôm trong bình khí Clo . Sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 7,1g . Khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng là :

Câu 33: Cho 5,4g Al  vào 100ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M .Thể tích khí H₂ sinh ra (ở đktc) và nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là: (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

Câu 34: Hòa tan 25,8g hỗn hợp gồm bột Al và Al₂O₃ trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng người ta thu được 0,6g khí H₂. Khối lượng muối AlCl₃ thu được là :