Thông tin đề thi

Trắc nghiệm Hoá học 12, chương 5: Đại cương về kim loại.

Tổng số câu hỏi: 99
Thời gian làm bài: 50 phút

Câu 1: Cho biết phản ứng : Ca + Mg²⁺ => Ca²⁺ + Mg. Chất nào bị oxi hóa ?

A. Ca

B. Mg²⁺

C. Ca²⁺

D. Mg

Câu 2: Cho biết phản ứng oxi hóa – khử : Sn + Pb²⁺ => Sn²⁺ + Pb . Trong đó phản ứng khử là :

A. Pb²⁺ + 2e => Pb

B. Pb => Pb²⁺ + 2e

C. Sn²⁺ + 2e => Sn

D. Sn => Sn²⁺ + 2e

Câu 3: Suất điện động chuẩn cua pin điện hóa Pb - Cu là :

A. -0,21 V

B. +0,21V

C. -0,47V

D. +0,47V

Câu 4: Điều gì xảy ra khi pin điện hóa Pb - Cu trong quá trình hoạt động ?

A. Pb bị oxi hóa và dòng electron di chuyển đến điện cực Cu.

B. Pb bị khử và dòng electron di chuyển đến điện cực Cu.

C. Cu bị oxi hóa và dòng electron di chuyển đến điện cực Pb.

D. Cu bị khử và dòng electron di chuyển đến điện cực Pb.

Câu 5: Thế điện cực chuẩn của cặp Au³⁺/Au là :

A. +0.80V

B. - 0.80V

C. + 1,50V

D. - 1,5V

Câu 6: Trong quá trình điện phân, ion âm di chuyển về :

A. Anot và bị khử

B. Anol và bị oxi hóa

C. Catot và bị khử

D. Catot và bị oxi hóa.

Câu 7: Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO₄ (các diện cực trở), ion Cu²⁺ di chuyển về:

A. Điện cực dương và bị khử thành Cu

B. Điện cực dương và bị oxi hóa thành Cu

C. Điện cực âm và bị khứ thành Cu

D. Điện cực âm và bị oxi hóa thành Cu

Câu 8: Cho biết phản ứng : Ag₂S+HNO₃ => AgNO₃ + NO + S + H₂O. Sau khi lập phương trình hóa học của phản ứng, ta có số phân tử HNO₃ là chất oxi hóa và số phân tử HNO₃ tạo muối là :

A. 2 và 8

B. 8 và 2

C. 6 và 2

D. 2 và 6.

Câu 9: Loại phản ứng hóa học nào xảy ra khi pin điện hóa hoạt động ?

A. Phản ứng hóa hợp

B. Phản ứng thế

C. Phản ứng trao đổi

D. Phản ứng oxi hóa - khử.

Câu 10: Những kim loại nào được điều chế chỉ bằng phương pháp điện phân muối nóng chảy ?

A. K và Cr

B. K và Ca

C. Cu và Zn

D. Cu và Ag.

Câu 11: Chức năng của cầu muối trong pin điện hóa là :

A. Ngăn cản sự di chuyển của các ion

B. Ngăn cản sự di chuyển của dòng electron

C. Tạo điều kiện cho hai dung dịch muối được trộn lẫn với nhau

D. Tạo điều kiện cho sự di chuyển của các ion.

Câu 12: Cho phản ứng oxi hóa - khử : Cr + Sn²⁺(dd) => Cr³⁺(dd) + Sn . Chất nào trong phàn ứng trên đóng vai trò là chất khử ?

A. Cr

B. Sn2+

C. Cr3+

D. Sn

Câu 13: Có 2 cặp oxi hóa - khứ là Sn²⁺ /Sn và Zn²⁺ /Zn. Phản ứng nào sau đây sẽ xảy ra với hai cặp oxi hóa - khử trên ?

A. Zn2+ + Sn => Zn + Sn2+

B. Zn2+ + Sn2+ => Zn + Sn

C. Sn2+ + Zn => Sn + Zn2+

D. Sn + Zn => Sn2+ + Zn2+.

Câu 14: Khi pin điện hóa Zn-Cu hoạt động, suất điện động chuẩn có giá trị là;

A. -1,1V

B. - 0,42V

C. +1,1V

D. +0,42V

Câu 15: Phản ứng hóa học xảy ra ở anot trong pin điện hóa và trong thiết bị điện phân là giống nhau vì :

A. Đều là phản ứng khử.

B. Đều là sự khử và sự oxi hóa.

C. Đều là phản ứng oxi hóa.

D. Không là sự khử và cũng không là sự oxi hóa.

Câu 16: Loại phản ứng hóa học nào sinh ra điện năng trong pin niken - cadimi?

A. Oxi hóa – khử

B. Trung hòa

C. Thuỷ phân

D. Phân huỷ.

Câu 17: Phản ứng nào biểu diễn đúng cho sự khử ?

A. S^2- + 2e => S.

B. S^2- => S + 2e.

C. Fe³⁺ => Fe²⁺ + 1e.

D. Fe³⁺ + 1e => Fe²⁺ .

Câu 18: Khi phản ứng : Fe³⁺ + Sn²⁺ => Fe²⁺ + Sn⁴⁺được cân bằng thì hệ số của ion Fe và và Sn²⁺ lần lượt là :

A. 1 và 2

B. 2 và 1

C. 3 và 2

D. 2 và 3.

Câu 19: Điện phân dung dịch CuSO₄ với các điện cực bằng Cu ở :

A. Anot xảy ra sự khử : Cu²⁺ + 2e => Cu.

B. Catot xảy ra sự khử : Cu => Cu²⁺ + 2e.

C. Anot xảy ra sự oxi hóa : Cu => Cu²⁺ + 2e;

D. Catot xảy ra sự oxi hóa : Cu²⁺ + 2e => Cu..

Câu 20: Trong quá trình diện phân, ion nào di chuyển về anot ?

A. Li⁺

B. Ca²⁺

C. Cl^-

D. Cu²⁺.

Câu 21: Phản ứng nào xảy ra ở cực âm của thiết bị điện phân khi tiến hành mạ bạc cho một vật bằng đồng ?

A. Ag + 1e => Ag⁺

B. Ag⁺ + 1e => Ag

C. Ag => Ag⁺ + 1e

D. Ag⁺ => Ag + 1e

Câu 22: Điện phân dung dịch CuOH (điện cực trở), ta nhận thấy ở:

A. Anot xảy ra sự khử ion Cu²⁺, ở catot xảy ra sự oxi hóa ion Cl^-

B. Anot xảy ra sự khử ion Cl^- , ở catot xảy ra sự oxi hóa ion Cu²⁺

C. Catot xảy ra sự khư ion Cu²⁺ , ở anot xay ra sự oxi hóa ion Cl^-

D. Catot xảy ra sự oxi hóa ion Cl^-, ở anot xáy ra sự khử ion Cu²⁺

Câu 23: Trong pin điện hóa Zn - Cu, phản ứng nào biểu diễn cho sự khử ?

A. Cu => Cu²⁺ + 2e

B. Cu²⁺ + 2e => Cu

C. Zn²⁺+ 2e => Zn

D. Zn => Zn²⁺ + 2e

Câu 24: Trong cầu muối của pin điện hóa Zn - Cu có sự di chuyển của các :

A. Ion

B. Electron

C. Nguyên tử Cu

D. Nguyên tử Zn.

Câu 25: Trong quá trình hoạt động của pin điện hóa Zn - Cu, ta có nhận xét là :

A. Nồng độ ion Cu²⁺ tăng dần. nồng độ ion Zn²⁺ giảm dần.

B. Nồng độ ion Cu²⁺ luôn luôn bằng nồng độ ion Zn²⁺

C. Nồng độ ion Cu²⁺ và nồng độ ion Zn²⁺ là không thay đổi

D. Nồng độ ion Cu²⁺ giảm dần, nồng độ ion Zn²⁺ tăng dần.

Câu 26: Trong pin diện hóa Zn-Cu. các chất tham gia phán ứng oxi hóa - khử là:

A. Zn²⁺+Cu²⁺

B. Zn²⁺ + Cu

C. Cu²⁺+Zn

D. Cu + Zn.

Câu 27: Khí nào trong khí quyên là nguyên nhân gây ra hiện tượng gang thép bị ăn mòn điện hóa ?

A. Nitơ

B. Oxi

C. Hơi nước

D. Oxi và hơi nước.

Câu 28: Kim loại nào cùng với sát tạo ra hợp kim không bị ăn mòn (hợp kim inox)?

A. Đồng

B. Kẽm

C. Crom

D. Natri.

Câu 29: Lớp bảo vệ tự nhiên cho vật bằng nhôm là :

A. Muối sunfua nhôm

B. Hiđroxit nhôm

C. Oxit nhôm

D. Muối clorua nhôm

Câu 30: Loại phản ứng hóa học nào xảy ra trong trường hợp gang thép bị ăn mòn ?

A. Phản ứng oxi hóa - khử

B. Phản ứng phân hủy

C. Phản ứng trung hòa

D. Phản ứng thế.

Câu 31: Phản ứng hóa học xay ra trong pin điện hóa Cr - Cu : 2Cr + 3Cu²⁺ => 2Cr³⁺ + 3Cu . Suất điện động chuẩn của pin điện hóa này là :
Cho biết : E°(Cr³⁺/Cr) = -0.74V ; E°(Cu²⁺/Cu) = 0,34V.

A. 0,4V

B. 1,08V

C. 1,25V

D. 2,5V

Câu 32: Một pin điện hóa được tạo thành từ các cặp oxi hóa – khử Au³⁺/Au và Ni²⁺ /Ni. Suất điện động chuẩn của pin điện hóa là :
Cho biết E°(Ni²⁺/Ni) = -0,26V ; E°(Au³⁺/Au) = +1,5V.

A. 1,25V

B. 1,76V

C. 2,25V

D. 3,75V.

Câu 33: Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử Cu²⁺/Cu là :

A. - 0,44V

B. - 0,76V

C. - 0,13V

D. + 0,34V

Câu 34: Chất nào có thể oxi hóa được Fe²⁺ thành Fe³⁺ ?
Cho biết E°(Fe³⁺/ Fe²⁺) = +0,77V.

A. Cu²⁺

B. Ag⁺

C. Au

D. Hg

Câu 35: Zn có thể khử được chất nào sau đây ?

A. Na⁺

B. Ca²⁺

C. H⁺

D. Mg²⁺

Câu 36: Phản ứng hóa học trong một pin điện hóa là : Sn + 2Ag⁺ => Sn²⁺ + 2Ag Pin điện hóa này có suất điện động chuẩn ( E^op đh) là :

A. 0,66V

B. 0,79V

C. 0,94V

D. 1,09V

Câu 37: Chất nào sau đây có thế khứ được ion Ni²⁺ thành Ni ?

A. Pb

B. Cu

C. Sn

D. Zn

Câu 38: Phản ứng hóa học nào không xảy ra ?

A. 2Al + 3Ni(NO₃)₂ => 2Al(NO₃)₃ + 3Ni

B. Zn + 2HCl => ZnCl₂ + H₂

C. Cu + FeCl₂ => CuCl₂+ Fe

D. AgNO₃ + NaCl => AgCl + NaNO₃

Câu 39: Một pin điện hóa xáy ra phán ứng : Zn + 2Ag⁺ => Zn²⁺ + 2Ag. Trong quá trình hoạt động của pin điện hóa, điều gì sẽ xảy ra ?

A. Khối lượng của Zn tăng dần

B. Khối lượng của Ag giảm dần

C. Nồng độ ion Zn²⁺ tăng dần

D. Nồng độ ion Ag⁺ tăng dần.

Câu 40: Một pin điện hoá được cấu tạo từ 2 cặp oxi hóa – khử là Al³⁺/Al và Cu²⁺/Cu. Suất điện động chuẩn của pin khi phóng điện là :

A. -2,00V

B. -1,32V

C. +2,00V

D. +1,32V

Câu 41: Khi pin điện hóa Al - Cu hoạt động, dòng electron di chuyển từ :

A. Điện cực Al vào dung dịch Al³⁺

B. Điện cực Al đến điện cực Cu

C. Điện cực Cu đến điện cực Al

D. Điện cực Cu vào dung dịch Cu²⁺

Câu 42: Trong pin điện hóa Ni - Cr, cực dương (catot) là :
Biết E°(Ni²⁺/Ni) = -0,26V ; E°(Cr³⁺/Cr) = -0,74V.

A. NiCl₂

B. Cr

C. Ni

D. CrCl₃

Câu 43: Biết thế điện cực chuẩn của các cặp E°(Cd²⁺/Cd) = - 0,4V và E°(Ag⁺/Ag) = +0,80V. Suất điện động chuẩn E° của pin điện hóa là :

A. 0,4V

B. 0,5V

C. 1,2V

D. 2,0V

Câu 44: Điện phân một muối của kim loại M nóng cháy với cường độ dòng là 10 ampe, thời gian là 2 giờ, người ta thu được 0,25 mol kim loại M ở catot. Số oxi hóa của M trong muối nóng chảy là :

A. + 1

B. + 2

C. + 3

D. + 4

Câu 45: Trong pin điện hóa, sự oxi hóa xảy ra ở :

A. Anot

B. Catot

C. Cầu muối

D. Điện cực có dòng electron đi vào.

Câu 46: Phương trình hóa học của phản ứng nào được viết đúng ?

A. 2Ag + Cd => 2Ag⁺ + Cd²⁺

B. 2Ag + Cd²⁺ => 2Ag+ + Cd

C. Cd + 2Ag⁺ => Cd²⁺ + 2Ag

D. Cd²⁺ + 2Ag⁺ => Cd + 2Ag.

Câu 47: Một loại pin thủy ngân được dùng trong đồng hồ điện tử có điện thế là 1,35 V. Biết phương trình phản ứng hóa học của phản ứng oxi hóa – khử xảy ra trong pin là :
Zn + HgO + HTO => Zn(OH)₂ + Hg
Phản ứng xảy ra ở anot phải là :

A. HgO + H₂O => Hg + OH^-

B. Zn + 2OH- => Zn(OH)₂ + 2e

C. Hg + 2OH- => HgO + H₂O + 2e

D. Zn(OH )₂ + 2e => Zn + 2OH

Câu 48: Biết E^o (Ni²⁺/Ni) = - 0,26 V và E^o(Cr³⁺/Cr) = 0, 74 V. Cặp chất nào xảy ra phản ứng?

A. Ni²⁺ với Cr³⁺

B. Ni với Cr³⁺

C. Ni²⁺ với Cr

D. Ni với Cr

Câu 49: Biết thế khử chuẩn (thế điện cực chuẩn) của các nửa phản ứng:
Ni²⁺ + 2e => Ni có E^o = -0,25 V
Cu²⁺ + 2e => Cu có E^o = +0,34 V
Thế khử chuẩn của phản ứng Cu²⁺ + Ni => Cu + Ni²⁺ là bao nhiêu?

A. 0,09 V

B. 0,59 V

C. 0,86 V

D. 1, 02 V

Câu 50: Quá trình điện phân dung dịch một số muối thường giải phóng kim loại. Sự giải phóng kim loại xảy ra :

A. ở catot của bình điện phân

B. ở anot của bình điện phân,

C. khi kim loại bị oxi hóa.

D. khi kim loại nhường electron.

Câu 51: Biết rằng Zn tác dụng với dung dịch axit, sản phẩm là H₂ và Zn²⁺, nhưng Ag thì không giải phóng khí hiđro. Từ những thông tin này, hãy dự đoán phản ứng nào xảy ra được.

A. H₂ + Zn²⁺ => 2H⁺ + Zn

B. 2Ag + Zn²⁺ => 2Ag+ + Zn

C. 2Ag+ + Zn => 2Ag + Zn²⁺

D. 2Ag + 2H+ => H₂ + 2Ag⁺

Câu 52: Điều chế Ag từ sự diện phân dung dịch xianua, ở catot xảy ra phản ứng: Ag(CN)₂^- + 1e => Ag + 2CN^-. Khối lượng Ag thu được là bao nhiêu với cường độ dòng là 4,50 ampe trong thời gian 28 phút ?

A. 0,141 gam

B. 4,23 gam

C. 8,46 gam

D. 12,53 gam

Câu 53: Điện phân dung dịch bạc nitrat với cường độ dòng điện là 1,5 ampe, trong 30 phút, khối lượng kim loại bạc thu được là :

A. 0,05 gam

B. 1,5 gam

C. 3,0 gam

D. 6,0 gam

Câu 54: Kim loại nào có khối lượng riêng nhỏ nhất ?

A. Ba

B. Na

C. Al

D. Ca

Câu 55: Thời gian cần cho sự điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trở) với cường độ dòng diện 3 ampe để có được 16 gam Cu là :

A. 1 giờ 07 phút

B. 2 giờ 14 phút

C. 4 giờ 28 phút

D. 8 giờ 56 phút.

Câu 56: Cho biết phản ứng hóa học : Zn + Sn²⁺ => Zn²⁺ + Sn. Mối quan hệ giữa các chất oxi hóa và chất khứ trong phản ứng này là :

A. Chất oxi hóa: Zn > Sn và chất khử: Sn²⁺ > Zn²⁺

B. Chất oxi hoá: Zn < Sn và chất khử: Sn²⁺ < Zn²⁺

C. Chất oxi hoá: Sn²⁺ > Zn²⁺ và chất khử: Zn > Sn

D. Chất oxi hoá: Sn²⁺ < Zn²⁺ và chất khử: Zn < Sn

Câu 57: Điện phân NaBr nóng chảy, thu được Br₂ là do :

A. Sự oxi hóa ion Br^- ở anot

B. Sự khử ion Br^-ở anot

C. Sự oxi hóa ion Br^- ở catot

D. Sự khử ion Br^- ở catot.

Câu 58: Cho biết : E°(Cr³⁺/Cr) = - 0.74V ; E°(Pb²⁺/Pb) = -0.13V. Tính chất nào sau đây là đúng ?

A. Ion Pb²⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn ion Cr³⁺

B. Ion Cr có tính oxi hóa mạnh hơn lơn Pb²⁺

C. Nguyên tử Pb có tính khử mạnh hơn nguyên tử Cr

D. Nguyên tử Cr có tính khử mạnh hơn nguyên tử Pb.

Câu 59: Trong phản ứng: 2MnO₄ + 16H⁺ + 10Br^- => 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5Br_2.Ion Br- là chất:

A. Oxi hoá và bị oxi hoá

B. Oxi hoá và bị khử

C. Khử và bị oxi hoá

D. Khử và bị khử

Câu 60: Có hai nửa pin:
Cu²⁺ +2e => Cu E^o = +0,34V
Ni²⁺ + 2e => Ni E^o = - 0,26 V
Dùng cầu muối nối hai nửa pin với nhau, ta có :

A. Một pin điện hóa với Cu là anot

B. Một pin điện hóa với Cu là catot

C. Một bình điện phân với Ni là anot

D. Một bình điện phân với Ni là catot.

Câu 61: Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn các lá Zn vào phía ngoài vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển, vì :

A. Kẽm là catot và nó bị oxi hóa thành ion kẽ

B. Kẽm là anot và nó bị oxi hóa thành ion kẽm

C. Thép là catot và nó bị khử thành ion sắt

D. Thép là anot và nó bị khử thành ion sắt.

Câu 62: Để mạ bạc cho một chiếc thìa bằng đồng, người ta dùng thìa làm catot, một thanh bạc làm anot ngâm trong dung dịch bạc nitrat. Có bao nhiêu gam bạc được mạ trên thìa trong quá trình điện phân với I = 2A và t = 114 s ?

A. 0,225 gam

B. 0,150 gam

C. 0,128 gam

D. 0,06 gam

Câu 63: Kim loại nào dể bị oxi hóa nhất ?

A. Fe

B. Mg

C. Ni

D. Cu.

Câu 64: Trong dãy điện hóa (SGK) tính chất hóa học của nguyên tử và ion kim loại là :

A. Mg có tính oxi hóa mạnh nhất và Au⁺ có tính khứ mạnh nhất

B. Au có tính oxi hóa mạnh nhất và Mg²⁺ có tính khử mạnh nhất

C. Mg có tính khử mạnh nhất và Au³⁺ có tính oxi hóa mạnh nhất

D. Au có tính khử mạnh nhất và Mg²⁺ có tính oxi hóa mạnh nhất.

Câu 65: Một pin điện hóa được biểu thị bằng sơ đồ sau : Zn/Zn²⁺(0,5M)// Ni²⁺ (0,1M)/Ni.. Có thế điện cực E( Ni²⁺ /Ni) = -0.255V ; E( Zn²⁺/Zn) = -0.755V. Suất điện động của pin này là :

A. +0,53V

B. -0,50V

C. -0,53V

D. +0,50V

Câu 66: Chất rắn nào sau đây dần điện tốt nhất ?

A. Si

B. Al

C. S

D. I₂

Câu 67: Suất điện động của pin điện hóa Al - Pb là bao nhiêu ?
Biết các thế điện cực :
Pb²⁺+ 2e => Pb là -0.13V.
Al²⁺ + 3e => Al là -1.68V.

A. +2,97 V

B. +1,55V

C. -1,81 V

D. -2,97V

Câu 68: Bao nhiêu gam Co điều chế được khi điện phân dung dịch CoCl₂ với I = 10A, t = 109 phút ? Biết khối lượng mol Co bằng 59 gam.

A. 4,0 gam

B. 20 gam

C. 40 gam

D. 0.2 gam

Câu 69: Có 3 dung dịch nồng độ 1M là Ag , Fe²⁺ , Sn²⁺. Cho kim loại Ni vào mỗi dung dịch trên. Có bao nhiêu kim loại được giải phóng khỏi dung dịch ?
Biết E^o_Ag = +0,80 V ; E^o_Sn = 0,14V ;
E^o_Ni = -0,23V ; E^o_Fe= -0,44V.

A. Không có

B. Một kim loại

C. Hai kim loại

D. Ba kim loại

Câu 70: Phương trình ion thu gọn nào biểu thị cho phán ứng của đồng với dung dịch bạc nitrat :

A. Cu + AgNO₃ => Ag + CuNO₃

B. Cu + Ag+ => Ag + Cu²⁺

C. Cu + 2AgNO₃ => 2Ag + Cu(NO₃)₂

D. Cu + 2Ag⁺ => 2Ag + Cu²⁺.

Câu 71: Câu nào diễn tả đúng trạng thái khi pin điện hóa Cr - Co hoạt động ?
Cho biết : E°(Cr³⁺/Cr) = - 0.74V ; E°(Co²⁺/Co) = - 0.28V

A. Ở mạch ngoài có dòng electron di chuyến từ Cr đến Co

B. Kim loại Cr là catot

C. Kim loại Co bị oxi hóa

D. Trong cầu muối có các anion di chuyến vế phía dung dịch Co²⁺

Câu 72: Suất điện động chuẩn của pin điện hóa Cr - Co dược mỏ ta trong bài tập 5.71 là :

A. -1,02V

B. +0.46V

C. + 1.02V

D. -0.46V

Câu 73: Căn cứ vào những thế khử chuẩn cho biết dưới đây, hãy xác định phản ứng nào xảy ra?
E°(Ag⁺/Ag) = + 0,8V ; E°(Pb²⁺/Pb) = - 0,13V ; E°(V²⁺/V) = - 1,18V.

A. V²⁺ + 2Ag => V + 2Ag⁺

B. V²⁺ + Pb²⁺ => V + Pb²⁺

C. 2Ag⁺ + Pb²⁺ => 2Ag + Pb

D. 2Ag+ + Pb => 2Ag + Pb²⁺.

Câu 74: Tính suất điện động chuẩn của pin điện hóa khi xảy ra phản ứng : Sn + 2Ag+ => Sn²⁺ + 2Ag
Biết : E°(Sn²⁺/Sn) = -0,14V ; E°(Ag⁺/Ag) = +0.8V.

A. + 0,66V

B. + 0,94V

C. + 1,46V

D. +1,74V.

Câu 75: Cần bao nhiêu thời gian để điều chế được 0,1 mol khí clo bằng phương pháp điện phân NaCl nóng chảy với I = 3A ?

A. 54 phút

B. 107 phút

C. 216 phút

D. 324 phút.

Câu 76: Biết thế khử chuẩn E° của các phản ứng khử :
Fe³⁺ + 1e => Fe²⁺ là +0,77V
Sn⁴⁺ + 2e => Sn²⁺ là +0,15V
Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các ion trên ?

A. Fe³⁺ là chất oxi hóa mạnh nhất.Fe²⁺ là chất khử yếu nhất:

B. Sn⁴⁺ là chất oxi hóa mạnh nhất, Sn²⁺ là chất khử yếu nhất

C. Fe²⁺ là chất oxi hóa mạnh nhất, Fe³⁺ là chất khử yếu nhất

D. Sn²⁺ là chất oxi hóa mạnh nhất, Sn⁴⁺ , là chất khử yếu nhất.

Câu 77: Một pin điện hóa được cấu tạo từ các cặp oxi hóa - khử Cd²⁺ /Cd và Ag⁺/Ag, chúng có thế điện cực chuẩn E° lần lượt là - 0.4V và +0,8V. Hãy xác định kim loại nào là anot và suất điện động chuẩn của pin.

A. Ag, E^o_p = 0,4V

B. Ag, E^o_p= 2.0V;

C. Cd, E^o_p = 1,2V

D. Cd, E^o_p = 0,4V.

Câu 78: Cặp chất nào xảy ra phản ứng ?

A. Cu và Ag⁺

B. Br₂ và Cl^-

C. H₂O và Ca²⁺

D. Au và Mg²⁺.

Câu 79: Cho biết :
Fe³⁺ + 1e => Fe²⁺ , E° = +0,77V
Sn²⁺ + 2e => Sn E° = -0,14V
Hãy xác định phản ứng nào xảy ra?

A. Sn²⁺ + Fe²⁺=> Fe³⁺ + Sn

B. Fe³⁺ + Sn => Sn²⁺ + Fe²⁺;

C. Fe³⁺ + Sn²⁺ => Fe²⁺ + Sn

D. Sn + Fe²⁺ => Fe³⁺ + Sn²⁺.

Câu 80: Trong bảng tuần hoàn, tính chất nào giảm dần từ trái sang phải và tăng dần từ trên xuống dưới ?

A. Năng lượng ion hóa

B. Tính phi kim

C. Độ âm điện

D. Tính kim loại.

Câu 81: So sánh với nguyên tử phi kim, nguyên tử kim loại thường :

A. Có số electron ở lớp ngoài cùng nhiều hơn

B. Dễ nhận electron trong phản ứng hóa học hơn

C. Có năng lượng ion hóa I₁ nhỏ hơn

D. Có bán kính nguyên tử nhỏ hơn (trong cùng chu kì).

Câu 82: Một chất nguyên chất dẫn điện tốt ở cả trạng thái rắn và trạng thái lỏng thì liên kết hóa học trong chất đó là :

A. Liên kết cộng hóa trị không cực

B. Liên kết kim loại

C. Liên kết cộng hóa trị có cực

D. Liên kết ion.

Câu 83: Một chất nguyên chất dẫn điện tốt cả ớ trạng thái nóng chảy và trong dung dịch, nhưng không dẫn diện ở trạng thái rắn thì liên kết hóa học trong chất đó là:

A. Liên kết ion

B. Liên kết kim loại

C. Liên kết cộng hóa trị có cực

D. Liên kết cộng hóa trị không cực.

Câu 84: Khi phản ứng hóa học xảy ra giữa các nguyên tử có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ và 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ thì liên kết hóa học là :

A. Liên kết cộng hóa trị không cực

B. Liên kết cộng hóa trị có cực

C. Liên kết ion

D. Liên kết hiđro.

Câu 85: Liên kết hóa học được hình thành do các electron tự do với các ion dương kim loại thuộc loại liên kết nào sau đây ?

A. Liên kết cộng hóa trị có cực

B. Liên kết hiđro

C. Liên kết kim loại

D. Liên kết ion

Câu 86: Cấu hình electron nào dưới đây ở trạng thái cơ bản là của nguyên tử kim loại ?

A. |Ar|3d¹⁰ 4s² 4p³

B. |Kr| 4d¹⁰5s²5p⁵

C. |Ne| 3s²3p⁴

D. |Kr| 4d¹⁰5s²

Câu 87: Cấu hình electron của nguyên tử nào sau đây kém bền vững nhất ?

A. |Ar|3d¹⁰ 4s² 4p⁶

B. |Ne| 3s²3p³

C. |Kr| 5s¹

D. |Ne| 3s²3p¹

Câu 88: Mô tả nào sau đây phù hợp với tính chất hóa học của kim loại ?

A. Kim loại có tính khử, nó bị khử thành ion âm

B. Kim loại có tính oxi hóa , nó bị oxi hóa thành ion dương;

C. Kim loại có tính khử, nó bị oxi hóa thành ion dương

D. Kim loại có tính oxi hóa, nó bị khử thành ion âm.

Câu 89: Mô tả nào phù hợp với tính chất của Ag⁺ trong phán ứng hóa học sau: 2 AgNO₃ + Cu => 2Ag+Cu(NO₃)₂

A. Ion Ag⁺ có tính oxi hóa, nó dễ bị khử thành Ag

B. Ion Ag⁺ có tính khử, nó dễ bị khử thành Ag

C. Ion Ag⁺ có tính oxi hóa, nó dễ bị oxi hóa thành Ag

D. Ion Ag⁺ có vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Câu 90: Có những cặp oxi hóa - khử của các kim loại :
Ag²⁺ /Ag , Mg²⁺/Mg , Zn²⁺/Zn , Cu²⁺/Cu , Pb²⁺/Pb.
Thứ tự nào về vị trí các cặp oxi hóa – khử theo thế điện cực chuẩn tăng dần ?

A. Cu²⁺ /Cu, Pb²⁺/Pb, Zn²⁺/Zn, Mg²⁺/Mg, Ag⁺/Ag

B. Ag⁺ /Ag, Zn²⁺/Zn, Pb²⁺/Pb, Cu²⁺/Cu, Mg²⁺/Mg;

C. Mg²⁺/Mg, Pb²⁺/Pb, Zn²⁺/Zn; Cu²⁺/Cu , Ag⁺/Ag

D. Mg²⁺/Mg, Zn²⁺/Zn, Pb²⁺/Pb, Cu²⁺/Cu, Ag⁺/Ag

Câu 91: Cặp chất nào xảy ra phản ứng oxi hóa - khử ?

A. Ni²⁺ (dd) và Pb²⁺(dd)

B. Pb và Ni

C. Ni và Pb²⁺(dd)

D. Pb và Ni²⁺(dd)

Câu 92: Cho phương trình hóa học : 3Cu + 8 HNO₃ => 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4 H₂O. Hệ số của chất bị oxi hóa và chất bị khử là :

A. 3 và 8

B. 8 và 3

C. 2 và 3

D. 3 và 2.

Câu 93: Cho biết phương trình ion thu gọn của phản ứng : 2 Ag⁺ (dd) + Cu => 2Ag + Cu²⁺ (dd). Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất trong phản ứng :

A. Ion Ag⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn ion Cu²⁺

B. Ion Cu²⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn ion Ag⁺

C. Cu có tính khử yếu hơn Ag

D. Cu có tính oxi hóa mạnh hơn Ag.

Câu 94: Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trở), câu nào mô tả sau đây là đúng ?

A. Ở anot xảy ra sự khử ion Cu²⁺

B. Ở catot xảy ra sự oxi hóa phân tử H₂O

C. ở anot xảy ra sự oxi hóa ion

D. ở catot xảy ra sự khử ion Cu²⁺ .

Câu 95: Cho biết phương trình ion thu gọn của phản ứng : Cu²⁺ (dd) + Sn =;> Cu + Sn²⁺(dd). Hai cặp oxi hóa - khứ của kim loại tham gia phản ứng trên là :

A. Sn/Sn²⁺ và Cu²⁺/Cu

B. Cu2+/Sn²⁺ và Cu/Sn

C. Cu²⁺/Cu và Sn²⁺/Sn

D. Sn/Cu và Sn²⁺/Cu²⁺

Câu 96: Phương pháp nào được dùng để điều chế kim loại Na ?

A. Điện phân NaCl nóng chảy

B. Điện phân dung dịch NaCl

C. Điện phân dung dịch NaOH

D. Dùng kim loại có tính khứ mạnh là Mg để khử ion Na⁺

Câu 97: Ngâm một đinh sắt sạch trong H₂SO₄ . Hiện tượng nào quan sát được sau đây là đúng ?

A. Khối lượng đinh sắt không đổi, khối lượng đồng tăng, màu xanh của dung dịch đậm dần

B. Khối lượng đinh sắt giảm, khối lượng đồng tăng, màu xanh của dung dịch nhạt dần

C. Khối lượng đồng giảm, khối lượng đinh sắt giảm, màu xanh của dung dịch nhạt dần

D. Khối lượng đồng tăng, khối lượng đinh sắt tăng, màu xanh của dung dịch đậm dần

Câu 98: Ion nào trong dung dịch không oxi hóa được Ni thành Ni²⁺ ?

A. Zn²⁺

B. Fe²⁺

C. Cu²⁺

D. Zn²⁺ và Fe²⁺.

Câu 99: Phản ứng hóa học nào là phán ứng oxi hóa - khử ?

A. CuCl₂ + 2NaOH => Cu(OH)₂ + 2NaCl

B. CrO₃ + H₂O => H₂CrO₄

C. Ca + 2H₂O => Ca(OH)₂ + H₂

D. 2Fe(OH)₃ => Fe₂O₃ + 3H₂O.

Ý kiến bạn đọc

/ĐỀ THI LIÊN QUAN

Xem tiếp...

/ĐỀ THI MỚI

ĐỀ THI KHÁC

BÀI LUYỆN THI

Lớp 1	Lớp 2	Lớp 3	Lớp 4	Lớp 5
Lớp 6	Lớp 7	Lớp 8	Lớp 9
Lớp 10	Lớp 11	Lớp 12
Kiểm tra 15 phút		Kiểm tra 1 tiết
Kiểm tra học kì 1		Kiểm tra học kì 2
Luyện thi theo Bài học
Luyện thi THPT Quốc Gia

THÀNH VIÊN