Thông tin đề thi

Trắc nghiệm Hoá học 12, chương 7: Crom, sắt, đồng.

Tổng số câu hỏi: 88
Thời gian làm bài: 40 phút

Câu 1: Trong những điều kiện bình thường, kim loại nào tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí hiđro ?

A. Ag

B. Au

C. Cu

D. Mg

Câu 2: Phản ứng nào biểu thị cho sự oxi hóa ?

A. Fe + 2e => Fe²⁺

B. Fe => Fe²⁺ + 2e

C. Fe²⁺ => Fe + 2e

D. Fe²⁺ + 2e => Fe

Câu 3: Trong phản ứng : Zn + CuCl₂ => ZnCl₂ + Cu. Ion Cu²⁺ :

A. Là chất bị oxi hóa

B. Là chất bị khử

C. Không là chất bị oxi hóa cũng không là chất bị khử

D. Vừa là chất bị oxi hóa vừa là chất bị khử

Câu 4: Trong phản ứng : Zn + Pb²⁺ => Zn²⁺ + Pb. Ion Pb2+ là chất :

A. Nhận electron

B. Nhường electron

C. Cho proton

D. Nhận proton

Câu 5: Câu nào đúng cho phán ứng sau: Mg²⁺ + 2e => Mg.

A. lon Mg²⁺ bị oxi hóa

B. Nguyên tử Mg bị khử

C. Nguyên tử Mg bị oxi hóa

D. Ion Mg²⁺ bị khử.

Câu 6: Trong hợp chất K₃[Fe(CN)₆], nguyên tố sắt có số oxi hóa là :

A. +3

B. +2

C. +6

D. -3

Câu 7: Trong phản ứng : Cu + 4HNO₃ => Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO: Số oxi hóa của oxi :

A. Tăng

B. Giảm

C. Không thay đổi

D. Vừa tăng, vừa giảm.

Câu 8: Phản ứng giữa kim loại kẽm và dung dịch CuSO₄ , một mol ion Cu²⁺ :

A. Mất một mol electron

B. Nhận một mol electron

C. Mất hai mol electron

D. Nhận hai mol electron

Câu 9: Khi phản ứng Fe²⁺ + Sn²⁺ => Fe²⁺ + Sn⁴⁺ được cân bằng thì hệ số các ion trong phương trình hóa học lần lượt là :

A. 1, 2, 1, 2

B. 2, 1, 2, 1

C. 1, 1, 2, 2

D. 2, 2, 1, 1

Câu 10: Cho biết : E° (Ag⁺/Ag) = + 0,80 V và E°(Hg²⁺/Hg) = +0.85 V. Phản ứng nào sau đây xảy ra ?

A. Hg + Ag⁺ => Hg²⁺ + Ag

B. Hg²⁺ + Ag => Hg + Ag⁺

C. Hg²⁺ + Ag⁺ => Hg + Ag

D. Hg + Ag => Hg²⁺ + Ag⁺

Câu 11: Cần bao nhiêu lượng electron để khử hoàn toàn 1,5 mol Cr²⁺ thành Cr?

A. 0,5 mol electron

B. 1,5 mol electron

C. 3,0 mol electron

D. 4,5 mol electron

Câu 12: Cần bao nhiêu lượng electron để khử hết 0,2 mol Fe²⁺ thành Fe²⁺ ?

A. 0,1 mol electron

B. 0,2 mol electron

C. 0,3 mol electron

D. 0,4 mol electron

Câu 13: Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất trong phản ứng : 2Fe + 3Cl₂ => 2FeCl₃

A. Fe bị khử thành Fe²⁺

B. Fe²⁺ bị khử thành Fe

C. Fe bị oxi hóa thành Fe²⁺

D. Fe³⁺ bị oxi hóa thành Fe.

Câu 14: Trong phản ứng của Cu với HNO₃ đặc, chất nào bị oxi hóa ?

A. Cu⁺

B. H⁺

C. NO₃^-

D. Cu

Câu 15: Sau phản ứng của Cu với HNO₃ nhận thấy còn dư các chất tham gia. Thêm một viên Zn vào dung dịch phản ứng, những chất mới nào sẽ được tạo ra?

A. H₂O và Cu

B. N₂ và Cu

C. Cu²⁺ và Zn²⁺

D. Cu và Zn²⁺

Câu 16: Cặp oxi hóa - khử Zn²⁺/Zn phản ứng với cặp oxi hóa nào sau đây ?

A. Na⁺ /Na

B. H⁺/H₂

C. Ca²⁺/Ca

D. Mg²⁺/Mg

Câu 17: Chất nào có thể oxi hóa Sn²⁺thành Sn⁴⁺?. Biết E°(Sn⁴⁺/Sn²⁺) =+0,15V.

A. Ag⁺

B. Fe²⁺

C. Al³⁺

D. Pb²⁺.

Câu 18: Kim loại nào có thể khử được ion Ni²⁺?

A. Ag

B. Pb

C. Cu

D. Fe

Câu 19: Kim loại nào có thể thay thế ion Pb²⁺ trong muối Pb(NO₃)₂?

A. Mg

B. Au

C. Cu

D. Ag.

Câu 20: Nguyên tử kim loại nào ở trạng thái cơ bản có số electron độc thân nhiều nhất ?

A. Al có cấu hình electron là [Ne]3s²3p¹

B. Fe có cấu hình electron là [Ar]3d⁶4s²

C. Cr có cấu hình electron là [Ar]3d⁵4s¹

D. Ag có cấu hình electron là [Kr]4d¹⁰5s¹

Câu 21: Dung dịch bạc nitrat tác dụng với dung dịch kali cromat tạo chất kết tủa có phương trình ion thu gọn là :

A. K⁺ + NO₃^- => KNO₃

B. Ag⁺ + CrO₄^- => AgCrO₄

C. Ag²⁺ + 2CrO₄^- => Ag(CrO₄)₂

D. 2 Ag⁺ +

=> Ag₂CrO₄.

Câu 22: Trong phán ứng oxi hóa – khử : 2 Fe³⁺ + Sn²⁺ => 2 Fe²⁺ + Sn⁴⁺

A. Fe³⁺ là chất oxi hóa và Sn²⁺ là chất khử

B. Fe³⁺ là chất khứ và Sn²⁺ là chất oxi hóa

C. Sn⁴⁺ là chất oxi hóa và Fe²⁺ là chất khử

D. Sn⁴⁺ là chất khử và Fe²⁺ là chất oxi hóa.

Câu 23: Trong phản ứng oxi hóa - khử : Sn⁴⁺ + 2Fe => Sn + 2 Fe²⁺

A. Sn⁴⁺ là chất khử và Fe là chất oxi hóa

B. Sn⁴⁺ là chất oxi hóa và Fe là chất khử

C. Fe²⁺ là chất oxi hóa và Sn là chất khử

D. Fe²⁺ là chất khử và Sn là chất oxi hóa.

Câu 24: Cho biết các thế khử chuẩn :
Cu²⁺ + 2e => Cu ; E° = +0,34V
Al³⁺ + 3e => Al ; E°= -1,66V
Thế khử chuẩn của phản ứng : 2Al + 3Cu²⁺ => 2Al³⁺ + 3Cu là :

A. -1,22V

B. +2,00V

C. +4.00V

D. +4.34V.

Câu 25: Biết phương trình ion thu gọn chưa cân bằng : Fe²⁺ + MnO₄^- + H⁺ => Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O . Sau cân bằng, các hệ số là những số nguyên đơn giản nhất có tổng là :

A. 12

B. 18

C. 22

D. 24

Câu 26: Những hợp chất có màu là :

A. Cr₂O₃ và Fe(OH)₃

B. NaNO₃ và KCl

C. Mg(NO₃)₂ và BaCl₂

D. AlCl₃ và Zn(NO₃)₂

Câu 27: 1,24 gam Na₂O tác dụng với H₂O, dung dịch sau phản ứng có thể tích 100 ml. Nồng độ mol của dung dịch là :

A. 0,04M

B. 0,1 M

C. 0,4M

D. 0,2M.

Câu 28: Những nguyên tử ⁴⁰Ca, ³⁹K và ⁴¹Sc cùng có:

A. Số electron

B. Số hiệu nguyên tử

C. Nguyên tử khối

D. Số notron

Câu 29: Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s² là của nguyên tử :

A. Ca

B. Fe

C. Rb

D. Sr

Câu 30: Cho biết phản ứng oxi hóa - khử chưa cân bằng : Ag₂S + HNO₃ => AgNO₃ + S + NO + H₂O. Khi phản ứng được cân bằng, số phân tử chất khử và chất oxi hóa tham gia phản ứng là :

A. 3 và 8

B. 8 và 3

C. 3 và 2

D. 2 và 3

Câu 31: Nguyên tố nào trong họp chất có số oxi hóa +2. nhưng có thể có số oxi hóa cao nhất là +6 ?

A. Can xi

B. Đồng

C. sắt

D. Crom

Câu 32: Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,5. Đồng có hai đồng vị bền là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là:

A. 25%

B. 50%

C. 75%

D. 80%,

Câu 33: Công thức hóa học đúng của sắt (III) sunfua là :

A. Fe₃S₂

B. FeS

C. Fe₂S₃

D. Fe₃S

Câu 34: Một mẫu quặng sắt có khối lượng 0,7 gam được hòa tan trong axit nitric, dung dịch được pha loãng bang nước. Xử lí dung dịch này bằng một lượng amoniac vừa đủ, thu được kết tua Fe(OH)₃. Nung kết tủa đến khối lượng không đổi, thu được 0,48 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của sắt trong mẫu quặng là :

A. 23%

B. 48%

C. 72%

D. 55%

Câu 35: Sắt (III) oxit bị khử bởi cacbon monooxit, sản phẩm là sắt. Cần bao nhiêu lít khí cacbon monooxit (đktc) để được 1 mol sắt ?

A. 33,6 lít

B. 22,4 lít

C. 44,8 lít;

D. 56,0 lít

Câu 36: Lượng chất nào của Al có khối lượng lớn nhất ?

A. 1 mol

B. 6,02 . 10²³ nguyên tử

C. 27 gam

D. 22,4 mol

Câu 37: Nhôm oxit hoặc nhôm hidroxit tan trong dung dịch kiềm tạo ra ion phức có cấu tạo là :

A. [Al(OH)]²⁺

B. [AI(OH)₂]¹⁺

C. [Al(OH)₄]^-

D. [Al(OH)₅]₂^- .

Câu 38: Phản ứng của kim loại Al với dung dịch kiềm : AI + NaOH + H₂O => Na[Al(OH)₄](dd) + H_2.Sau khi lập phương trình hóa học, ta có tỉ lệ số mol chất khử : số mol chất oxi hóa là :

A. 3 : 1

B. 1 : 1

C. 1 : 3

D. 2 : 3.

Câu 39: Ở nhiệt độ phòng (25°C), muối nào tan nhiều nhất trong nước ?

A. CuSO₄

B. PbSO₄

C. CaSO₄

D. Ag₂SO₄

Câu 40: Ion nào trong dung dịch có thể bị oxi hóa và cũng có thể bị khử bằng những phán ứng hóa học tự nhiên ?

A. Au³⁺

B. Cu²⁺;

C. Fe²⁺

D. Zn²⁺

Câu 41: Ở nhiệt độ phòng, chất nào dẫn điện tốt nhất ?

A. Nước cất

B. Dung dịch amoniac trong nước

C. Dung dịch saccarozơ

D. Bạc tinh khiết.

Câu 42: Có phản ứng oxi hóa - khử : Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + KNO₃ => Na₂CrO₄ + CO₂ + KNO₂. Vai trò các chất tham gia phản ứng là :

A. Cr₂O₃ là chất khử và Na₂CO₃ là chất oxi hóa

B. Cr₂O₃ là chất oxi hóa và KNO₃ là chất khử

C. KNO₃ là chất oxi hóa và Cr₂O₃ là chất khử

D. Na₂CO₃ là chất oxi hóa và KNO₃ là chất khử.

Câu 43: Phản ứng oxi hóa - khử: Cr₂O₃+ Na₂CO₃ + KNO₃ => Na₂CrO₄ + CO₂ + KNO₂. Phản ứng sau khi cân bằng có tổng số các hệ số các chất là những số nguyên đơn giản nhất bằng :

A. 19

B. 17

C. 15

D. 13

Câu 44: Cho phản ứng : Pb(NO₃)₂ + 2KI => PbI₂(r) + 2KNO₃.Nếu có 9,93 gam Pb(NO₃)₂ tác dụng với 4,98 gam KI trọng lượng nước vừa đủ, khối lượng PbI₂ .

A. 20,62 gam

B. 10,31 gam

C. 13,83 gam

D. 6,915 gam.

Câu 45: Cần bao nhiêu AgNO₃ để pha chế 500ml dung dịch AgNO₃ 0,24M ?

A. 10,20 gam

B. 20,40 gam

C. 2,04 gam

D. 102,0 gam

Câu 46: Mặc dầu PbCO₃ hầu như không tan trong nước nhưng tan được trong dung dịch CH₃COOH 0,1M, bởi vì :

A. CH₃COOH là axit yếu

B. H₂CO₃ là axit yếu

C. Tất cả các muối đều tan trong axit

D. PbCO₃ là hợp chất ion.

Câu 47: Phản ứng nào không phải là phản ứng axit - bazơ ?

A. NaOH + HCl => NaCl + H₂O

B. SO₂ + H₂O => H₂SO₃

C. 2HCl + Zn => ZnCl₂ + H₂

D. Na₂O + H₂O => 2NaOH

Câu 48: Một nguyên tử chứa :

A. 26 electron, 26 proton, 56 notron

B. 56 electron, 26 proton, 26 notron

C. 56 electron, 56 proton, 26 notron

D. 26 electron, 26 proton, 30 notron.

Câu 49: Trong dung dịch ion nào không màu?

A. Cu²⁺

C. Zn²⁺

Câu 50: Một mẫu CuSO₄ ngậm nước có khối lượng 5,29 gam. Tách hết nước kết tinh, được CuSO₄ khan có khối lượng 3,38 gam. Số phân tử nước có trong 1 phân tử muối CuSO₄ ngậm nước là :

A. 2 phân tử

B. 3 phân tử

C. 5 phân tử

D. 1 phân tử.

Câu 51: Phản ứng hóa học : 3 Fe³⁺ + Cr => 3 Fe²⁺ + Cr³⁺ xảy ra được vì :

A. E°(Fe³⁺/Fe²⁺ ) < E°(Cr³⁺/Cr)

B. E°(Fe³⁺/Fe²⁺) = E°(Cr³⁺/Cr)

C. E°(Fe³⁺/ Fe²⁺ ) > E°(Cr³⁺/Cr)

D. E^o(Fe³⁺/Fe²⁺ ) ≤ E°(Cr³⁺/Cr).

Câu 52: Cấu hình electron nào là của ion Fe²⁺ ?

A. 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰

Câu 53: Cấu hình electron nào là của nguyên tử crom ở trạng thái cơ bản ?

A. [Ar]3d⁸4s²

B. [Ar]3d⁵4s¹

C. [Kr]4d⁵5s¹;

D. [Ar]3d⁷4s².

Câu 54: Tính chất nào mỏ tả đúng nhất về dung dịch Fe(NO₃)₂ 0,1M ?

A. Dung dịch bão hòa

B. Dung dịch trung tính

C. Dung dịch có tính axit

D. Dung dịch có tính bazơ.

Câu 55: 1,00 gam mẫu kim loại tinh khiết có chứa 1,075.10²² nguyên tử. Đó là kim loại nào dưới đây ?

A. Cu

B. Zn

C. Fe

D. Cr

Câu 56: Điện tích của ion sắt trong K₃[Fe(CN)₆] là bao nhiêu ?

A. 0

B. 1+

C. 2+

D. 3+

Câu 57: Có phản ứng oxi hóa - khử : Cu + NO₃ + H+ => Cu²⁺ + NO + H₂O. Khi cân bằng phản ứng, các hệ số của chất khử và chất oxi hóa lần lượt là :

A. 3 và 8

B. 8 và 3

C. 3 và 2

D. 2 và 3

Câu 58: Than cốc được dùng trong công nghiệp sản xuất gang từ quặng sắt có vai trò :

A. Là nhiên liệu

B. Là chất khử

C. Là nguyên tố trong thành phần của gang

D. Tất cả đều đúng

Câu 59: Một mol nguyên tử của nguyên tố kim loại X có chứa 1,57 .10²⁵ electron. X là kim loại nào dưới đây ?

A. Cu

B. Cr

C. Fe

D. Zn

Câu 60: Phản ứng oxi hóa - khử : Fe²⁺ + MnO₄^- + H⁺ => Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O. Khi phản ứng được cân bằng, hệ số các chất trong phản ứng là những số nguyên đơn giản nhất, lần lượt là :

A. 5,8, 1,5,4, 1;

B. 5, 1,8, 5, 1,4;

C. 1, 5, 8, 1, 5, 4

D. 8, 1,5, 8,4, 1

Câu 61: Đồng thau là hợp kim, thành phần gồm có :

A. Cu và Ni

B. Cu và Zn

C. Cu và Sn

D. Cu và Al.

Câu 62: Cấu hình electron của nguyên tử Cu ở trạng thái cơ bản là :

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s²

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4d¹⁰ 4s¹

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s²

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²

Câu 63: Kim loại chuyển tiếp là những kim loại có trong các nhóm :

A. IA và IIA

B. IA, IIA và IIIA

C. A và B

D. B.

Câu 64: Dãy những nguyên tố nào là kim loại chuyển tiếp ?

A. Sn, Pb, Zn, Ag

B. Sn, Cụ, Hg, AI

C. Ni, Fe, Cr, Cu

D. Pb, Cr, Cu, Fe.

Câu 65: Hiđroxit nào có tính lưỡng tính ?

A. Fe(OH)₂

B. Ca(OH)₂

C. NaOH

D. Zn(OH)₂

Câu 66: Phản ứng hóa học nào thuộc loại oxi hóa – khử ?

A. Cu + 4 HNO₃ => Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

B. Cu(NO₃)₂ + 2NaOH => Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

C. CuCl₂ + 2 AgNO₃ => Cu(NO₃)₂ + 2AgCl

D. CuCO₃+ Cu(OH)₂ => 2CuO + CO₂ + H₂O.

Câu 67: Nguyên tử hoặc ion nào chứa nhiều electron nhất ?

A. Cr

B. Fe³⁺

C. Zn²⁺

D. Cu.

Câu 68: Khử 4,48 gam Fe₂O₃ bằng khí H₂ dư trong lò nung, thu được 2,6 gam sắt. Hiệu suất của phản ứng là :

A. 70,0%

B. 57,8%

C. 82,9%

D. 31,5%.

Câu 69: Anđehit fomic bị oxi hóa bởi ion đicromat trong môi trường axit thành axit fomic : 3HCHO + +8H⁺ => 3HCOOH +2Cr³⁺ +4H₂O Biết rằng 16,00ml dung dịch K₂Cr₂O₇ 1,25M tác dụng vừa đủ với 25,00 ml dung dịch anđehit fomic. Nồng độ mol của dung dịch anđehit fomic là :

A. 0,24M

B. 2,4M

C. 0,12M

D. 1,2M

Câu 70: Hiđroxit nào khi tham gia phản ứng có thể nhận H+ hoặc nhường H+ ?
I. Al(OH)₃ ; II. Ca(OH)₂ ; III. NaOH ; IV. Zn(OH)₂

A. Chỉ có I

B. Chỉ có III

C. Chỉ có I và IV

D. Chỉ có I, II và IV.

Câu 71: Có bao nhiêu mol ion Na⁺ trong 75,0ml dung dịch Na₂CrO₄ 0,123M?

A. 9,22 .10^-3mol Na⁺;

B. 1,38.10^-2mol Na⁺

C. 1,84. 10^-2mol Na⁺

D. 2,77 . 10^-2mol Na⁺.

Câu 72: Khử hoàn toàn 0,72 gam một oxit kim loại trong khí hiđro dư, thu được 0,64 gam kim loại. Oxit kim loại có công thức hóa học là :

A. Na₂O

B. Fe₂O₃

C. CuO

D. Cu₂O

Câu 73: Phản ứng hóa học xảy ra trong pin điện hóa Co - Hg : Hg²⁺ + Co => Hg + Co²⁺. Suất điện động chuẩn của. pin là :
Biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử :
E°(Hg²⁺/Hg) = +0.85V và Ẹ°(Co²⁺/Co) = -0,28V.

A. 0,11V

B. 1,14V

C. 0,57V

D. 5,7V.

Câu 74: Cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ là của nguyên tử hoặc ion nào sau đây ?

A. Ni

B. Ni²⁺

C. Zn

D. Zn²⁺

Câu 75: Hợp chất nào sau đay tan trong nước ít nhất ?

A. Fe(NO₃)₃

B. Na₃PO₄

C. CuSO₄

D. PbCl₂

Câu 76: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe³⁺ ?

A. [Ar] 3d⁶

B. [Ar] 3d⁶4s²

C. [Ar] 3ds⁴s²

D. [Ar] 3d⁵.

Câu 77: Nguyên tử hoặc ion nào có bán kính nhỏ nhất?

A. Fe²⁺

B. Fe³⁺

C. Fe

D. Tất cả đều có bán kính bằng nhau.

Câu 78: Phản ứng nào dưới đây, nguyên tử sắt bị oxi hóa thành ion Fe²⁺ ?

A. Fe + Cl₂ =>

B. Fe + HNO₃ (loãng) =>

C. Fe + H₂SO₄ (đặc, nóng) =>

D. Fe + H₂SO₄ (loãng) =>

Câu 79: Phản ứng nào dưới đây, nguyên tử sắt bị oxi hóa thành ion Fe³⁺?

A. Fe + HNO₃ (loãng) =>

B. Fe + H₂SO₄ (loãng) =>

C. Fe + CuSO₄ (dd) =>

D. Fe + HCl(dd) => .

Câu 80: Phản ứng hóa học nào chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử ?

A. FeO + 2HCl => FeCl₂ + H₂O

B. Fe(OH)₂ => FeO + H₂O

C. 2FeCI₂ + Cl₂ => 2 FeCl₃

D. FeSO₄ + 2NaOH => Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Câu 81: Phản ứng hóa học nào chứng minh hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa ?

A. 2 FeCl₃ +Cu => 2FeCl₂ + CuCl₂

B. Fe(OH)₃ +3HCl => FeCl₃ + 3H₂O

C. Fe₂O₃ + 6HCl => 2FeCl₃ +3H₂O

D. Fe(NO₃)₃ + 3NaOH => Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

Câu 82: Cho biết một phần của phản ứng : Fe²⁺ (dd) + ... => Fe³⁺(dd)+ Cl^-(dd). Chất nào có thể tham gia phản ứng trên ?

A. HCl

B. CuCl₂

C. Cl₂

D. AlCl₃

Câu 83: Cho 1,12 gam kim loại M tác dụng với khí clo (dư), sản phẩm là MCl₃ có khối lượng 3,25 gam. M là kim loại nào dưới đây ?

A. Cr

B. Al

C. Fe

D. Au

Câu 84: Ngâm một ít bột sắt trong dung dịch CuSO₄, sau một thời gian phản ứng nhận thấy :

A. Nồng độ ion Cu²⁺ tăng, nồng độ ion Fe²⁺ giảm

B. Nồng độ ion Cu²⁺ giảm, nồng độ ion Fe²⁺ tăng

C. Nồng độ ion Cu²⁺ tăng, nồng độ ion Fe²⁺ tăng

D. Nồng độ ion Cu²⁺ giảm, nồng độ ion Fe²⁺ giảm.

Câu 85: Tác dụng với Fe (dư), 1 mol nguyên tử Cl đã nhận electron của :

A. 3 mol nguyên tử Fe

B. 2 mol nguyên tử Fe

C. 1/3 mol nguyên tử Fe

D. 1/2 mol nguyên tử Fe

Câu 86: Cho phương trình hóa học : 2FeCl₃ + 2HI => 2FeCl₂+ 2HCl + I₂. Trong phản ứng này, FeCl₃ có vai trò là :

A. Chất khử

B. Chất oxi hóa

C. Chất bị oxi hóa

D. Chất khử và chất oxi hóa.

Câu 87: Trong phản ứng Fe tác dụng với H₂SO₄đặc, nóng có số nguyên tử Fe khử số phân tử H₂SO₄ thành SO₂ là:

A. 2 và 6

B. 1 và 3

C. 2 và 3

D. 3 và 2.

Câu 88: Những phản ứng hóa học xảy ra trong quá trình luyện quặng thành gang trong lò cao, phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa - khử ?

A. Fe₂O₃ + CO => Fe₃O₄ + CO₂

B. Fe₃O₄ + CO => FeO + CO₂

C. FeO + CO => Fe + CO₂

D. CaO + SiO₂ => CaSiO₃

Ý kiến bạn đọc

/ĐỀ THI LIÊN QUAN

Xem tiếp...

/ĐỀ THI MỚI

ĐỀ THI KHÁC

BÀI LUYỆN THI

Lớp 1	Lớp 2	Lớp 3	Lớp 4	Lớp 5
Lớp 6	Lớp 7	Lớp 8	Lớp 9
Lớp 10	Lớp 11	Lớp 12
Kiểm tra 15 phút		Kiểm tra 1 tiết
Kiểm tra học kì 1		Kiểm tra học kì 2
Luyện thi theo Bài học
Luyện thi THPT Quốc Gia

THÀNH VIÊN